1.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 4.7 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 4.7
[H₃O⁺] = mol/L
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายNaOH ความเข้มข้น 0.1 mol/L ซึ่งเป็นเบสแก่ ที่ 25 °C
c = 0.1 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแอซีติก ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)
c = 0.25 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแอซีติก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)
c = 0.05 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดไฮโดรฟลูออริก 0.2 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.5 mol/L โดย Ka = 0.00068 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.5Ka = 0.00068
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแลกติก 0.25 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.8 mol/L โดย Ka = 0.00014 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.25[A⁻] = 0.8Ka = 0.00014
pH =
เฉลย
- 1. [H₃O⁺] = 1.995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 13
- 3. pH = 2.675
- 4. pH = 3.027
- 5. pH = 3.565
- 6. pH = 4.359
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com