1.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 2.3 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 2.3
[H₃O⁺] = mol/L
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายBa(OH)2 ความเข้มข้น 0.02 mol/L ซึ่งเป็นเบสแก่ ที่ 25 °C
c = 0.02 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแลกติก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 0.00014)
c = 0.05 mol/LKa = 0.00014
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.2 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแอซีติก 0.1 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.1 mol/L โดย Ka = 1.8 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.1[A⁻] = 0.1Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดเบนโซอิก 0.2 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.5 mol/L โดย Ka = 6.3 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.5Ka = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. [H₃O⁺] = 0.005012 mol/L
- 2. pH = 12.6
- 3. pH = 2.589
- 4. pH = 4.111
- 5. pH = 4.745
- 6. pH = 4.599
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com