1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.5 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.5 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายNaOH ความเข้มข้น 0.02 mol/L ซึ่งเป็นเบสแก่ ที่ 25 °C
c = 0.02 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดเบนโซอิก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)
c = 0.05 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดฟอร์มิก ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 0.00018)
c = 0.25 mol/LKa = 0.00018
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแอซีติก 0.25 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.15 mol (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.025 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแลกติก 0.2 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.15 mol (Ka = 0.00014) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 0.00014
pH =
เฉลย
- 1. pH = 0.301
- 2. pH = 12.3
- 3. pH = 2.759
- 4. pH = 2.179
- 5. pH = 4.636
- 6. pH = 3.829
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com