ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 2 min จงหาค่าคงที่อัตรา k

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.05 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.8 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 20 min

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) มี k = 0.02 L/(mol·min) และความเข้มข้นเริ่มต้น 2 mol/L จงหาครึ่งชีวิตแรก t_½ ของมัน

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.05 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 75% หา t

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.01 min⁻¹ ที่ 30 °C และ 0.0259 min⁻¹ ที่ 40 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ E_a

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.005 min⁻¹ ที่ 20 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 80 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 45 °C เป็นเวลา 10 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้