1.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB² โดย k = 0.01 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 0.1 mol/L และ CB = 0.3 mol/L
r = k·CB²k = 0.01 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB² โดย k = 0.005 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 1.5 mol/L และ CB = 0.1 mol/L
r = k·CB²k = 0.005 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.2 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 99% หา t
k = 0.2 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.025 mol/(L·min) และเริ่มที่ 2 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 30% จงหา t
k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
5.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.002 min⁻¹ ที่ 25 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 50 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 45 °C เป็นเวลา 15 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.005 min⁻¹ ที่ 35 °C และ 0.168 min⁻¹ ที่ 60 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.168 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
เฉลย
- 1. r = 0.0009 mol/(L·s)
- 2. r = 5 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 3. t = 23.03 min
- 4. t = 24 min
- 5. X = 10.11 %
- 6. Ea = 120 kJ/mol
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com