1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.1 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 20 min
k = 0.1 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CA·CB² โดย k = 0.005 L²/(mol²·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 0.4 mol/L และ CB = 0.5 mol/L
r = k·CA·CB²k = 0.005 L²/(mol²·s)CA = 0.4 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.5 L/(mol·min) และเริ่มที่ 2 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 5 min
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.05 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 50% หา t
k = 0.05 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.002 s⁻¹ ที่ 25 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 70 kJ/mol จงหาตัวประกอบก่อนเอกซ์โพเนนเชียล A ในสมการอาร์เรเนียส
k = 0.002 s⁻¹T = 25 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.002 min⁻¹ ที่ 20 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 80 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 45 °C เป็นเวลา 20 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 45 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
เฉลย
- 1. CA = 0.06767 mol/L
- 2. r = 0.0005 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.3333 mol/L
- 4. t = 13.86 min
- 5. A = 3.674 × 10⁹ s⁻¹
- 6. X = 40.99 %
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com