1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.1 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t½
k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 5 min หลังผ่านไป 20 min จะเหลือสารตั้งต้นกี่เปอร์เซ็นต์ f
t½ = 5 mint = 20 min
f = %
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.08 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 80% หา t
k = 0.08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.005 mol/(L·min) และเริ่มที่ 1 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 40% จงหา t
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 40 %
t = min
5.ยาก
การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ CA0 = 0.25 mol/L อัตราคือ 0.008 mol/(L·s) เมื่อ CA0 = 0.75 mol/L อัตราคือ 0.0416 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A
CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.75 mol/Lr2 = 0.0416 mol/(L·s)
n =
6.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.005 s⁻¹ ที่ 25 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 100 kJ/mol จงหาตัวประกอบก่อนเอกซ์โพเนนเชียล A ในสมการอาร์เรเนียส
k = 0.005 s⁻¹T = 25 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
เฉลย
- 1. t½ = 6.931 min
- 2. f = 6.25 %
- 3. t = 20.12 min
- 4. t = 80 min
- 5. n = 1.501
- 6. A = 1.656 × 10¹⁵ s⁻¹
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com