ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________ วันที่: ____________

1.ง่าย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 8 min หลังผ่านไป 32 min จะเหลือสารตั้งต้นกี่เปอร์เซ็นต์ f

t_½ = 8 mint = 32 min

f = %

2.ง่าย

ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·C_B โดย k = 0.005 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ C_A = 0.1 mol/L และ C_B = 1 mol/L

r = k·C_Bk = 0.005 s⁻¹C_A = 0.1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.ปานกลาง

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) มี k = 0.1 L/(mol·min) และความเข้มข้นเริ่มต้น 0.2 mol/L จงหาครึ่งชีวิตแรก t_½ ของมัน

k = 0.1 L/(mol·min)C_A0 = 0.2 mol/L

t_½ = min

4.ปานกลาง

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.3 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 60% หา t

k = 0.3 min⁻¹X = 60 %

t = min

5.ยาก

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.1 s⁻¹ ที่ 60 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 60 kJ/mol จงหาตัวประกอบก่อนเอกซ์โพเนนเชียล A ในสมการอาร์เรเนียส

k = 0.1 s⁻¹T = 60 °CE_a = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.ยาก

การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ C_A0 = 0.4 mol/L อัตราคือ 0.01 mol/(L·s) เมื่อ C_A0 = 1.6 mol/L อัตราคือ 0.04 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A

C_A0,1 = 0.4 mol/Lr₁ = 0.01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1.6 mol/Lr₂ = 0.04 mol/(L·s)

n =

เฉลย

1. f = 6.25 %
2. r = 0.005 mol/(L·s)
3. t_½ = 50 min
4. t = 3.054 min
5. A = 2.557 × 10⁸ s⁻¹
6. n = 1

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com