1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 10 min หลังผ่านไป 50 min จะเหลือสารตั้งต้นกี่เปอร์เซ็นต์ f
t½ = 10 mint = 50 min
f = %
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB โดย k = 0.002 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 2 mol/L และ CB = 0.6 mol/L
r = k·CBk = 0.002 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ในปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง ความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 2 mol/L เหลือ 1.4 mol/L ในเวลา 5 min จงหาค่าคงที่อัตรา k
CA0 = 2 mol/LCA = 1.4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.1 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 50% หา t
k = 0.1 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.1 min⁻¹ ที่ 25 °C และ 0.98 min⁻¹ ที่ 45 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.98 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.005 s⁻¹ ที่ 30 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 70 kJ/mol จงหาตัวประกอบก่อนเอกซ์โพเนนเชียล A ในสมการอาร์เรเนียส
k = 0.005 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
เฉลย
- 1. f = 3.125 %
- 2. r = 0.0012 mol/(L·s)
- 3. k = 0.07133 min⁻¹
- 4. t = 6.931 min
- 5. Ea = 90 kJ/mol
- 6. A = 5.766 × 10⁹ s⁻¹
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com