1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.02 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t½
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CA·CB โดย k = 0.5 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 1 mol/L และ CB = 0.5 mol/L
r = k·CA·CBk = 0.5 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ในปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง ความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 1 mol/L เหลือ 0.2 mol/L ในเวลา 60 min จงหาค่าคงที่อัตรา k
CA0 = 1 mol/LCA = 0.2 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.25 L/(mol·min) และเริ่มที่ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 20 min
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.005 min⁻¹ ที่ 25 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 60 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 50 °C เป็นเวลา 45 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.1 min⁻¹ ที่ 40 °C และ 0.317 min⁻¹ ที่ 60 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.317 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
เฉลย
- 1. t½ = 34.66 min
- 2. r = 0.25 mol/(L·s)
- 3. k = 0.02682 min⁻¹
- 4. CA = 0.1429 mol/L
- 5. X = 76.86 %
- 6. Ea = 50.04 kJ/mol
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com