ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________ วันที่: ____________

1.ง่าย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.025 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t_½

k = 0.025 min⁻¹

t_½ = min

2.ง่าย

ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·C_A·C_B โดย k = 0.5 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ C_A = 1.5 mol/L และ C_B = 0.1 mol/L

r = k·C_A·C_Bk = 0.5 L/(mol·s)C_A = 1.5 mol/LC_B = 0.1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.ปานกลาง

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) มี k = 0.05 L/(mol·min) และความเข้มข้นเริ่มต้น 1.5 mol/L จงหาครึ่งชีวิตแรก t_½ ของมัน

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

4.ปานกลาง

ในปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง ความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 2 mol/L เหลือ 1.6 mol/L ในเวลา 40 min จงหาค่าคงที่อัตรา k

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1.6 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.ยาก

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.002 min⁻¹ ที่ 30 °C และ 0.204 min⁻¹ ที่ 70 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ E_a

k₁ = 0.002 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0.204 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.ยาก

การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ C_A0 = 0.5 mol/L อัตราคือ 0.008 mol/(L·s) เมื่อ C_A0 = 1 mol/L อัตราคือ 0.032 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A

C_A0,1 = 0.5 mol/Lr₁ = 0.008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0.032 mol/(L·s)

n =

เฉลย

1. t_½ = 27.73 min
2. r = 0.075 mol/(L·s)
3. t_½ = 13.33 min
4. k = 0.005579 min⁻¹
5. E_a = 100 kJ/mol
6. n = 2

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com