1.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB โดย k = 0.1 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 0.8 mol/L และ CB = 0.3 mol/L
r = k·CBk = 0.1 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 12 min จงหาค่าคงที่อัตรา k
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.4 L/(mol·min) และเริ่มที่ 1.5 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 2 min
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.25 L/(mol·min) และเริ่มที่ 1.5 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 30 min
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.ยาก
ปฏิกิริยามีค่าคงที่อัตรา 0.02 min⁻¹ ที่ 40 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 50 kJ/mol หาค่าคงที่อัตรา k2 ที่ 80 °C
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.002 min⁻¹ ที่ 30 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 75 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 50 °C เป็นเวลา 45 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
เฉลย
- 1. r = 0.03 mol/(L·s)
- 2. k = 0.05776 min⁻¹
- 3. CA = 0.6818 mol/L
- 4. CA = 0.1224 mol/L
- 5. k2 = 0.1761 min⁻¹
- 6. X = 43.31 %
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com