1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.025 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t½
k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.02 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t½
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับสอง (−rA = k·CA²) ในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.25 L/(mol·min) และเริ่มที่ 2 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 80% จงหา t
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.ปานกลาง
ในปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง ความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 1.5 mol/L เหลือ 0.9 mol/L ในเวลา 15 min จงหาค่าคงที่อัตรา k
CA0 = 1.5 mol/LCA = 0.9 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.02 min⁻¹ ที่ 30 °C และ 0.0741 min⁻¹ ที่ 45 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0741 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.01 s⁻¹ ที่ 60 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 90 kJ/mol จงหาตัวประกอบก่อนเอกซ์โพเนนเชียล A ในสมการอาร์เรเนียส
k = 0.01 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
เฉลย
- 1. t½ = 27.73 min
- 2. t½ = 34.66 min
- 3. t = 8 min
- 4. k = 0.03406 min⁻¹
- 5. Ea = 70.01 kJ/mol
- 6. A = 1.293 × 10¹² s⁻¹
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com