1.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB โดย k = 0.05 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 0.1 mol/L และ CB = 2 mol/L
r = k·CBk = 0.05 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CB โดย k = 0.02 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 1.5 mol/L และ CB = 0.5 mol/L
r = k·CBk = 0.02 s⁻¹CA = 1.5 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.05 mol/(L·min) และเริ่มที่ 1.2 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 50% จงหา t
k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 50 %
t = min
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.005 mol/(L·min) และเริ่มที่ 1.2 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 30% จงหา t
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 30 %
t = min
5.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.05 min⁻¹ ที่ 35 °C และ 0.135 min⁻¹ ที่ 50 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.135 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.ยาก
ปฏิกิริยามีค่าคงที่อัตรา 0.02 min⁻¹ ที่ 30 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 100 kJ/mol หาค่าคงที่อัตรา k2 ที่ 55 °C
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
เฉลย
- 1. r = 0.1 mol/(L·s)
- 2. r = 0.01 mol/(L·s)
- 3. t = 12 min
- 4. t = 72 min
- 5. Ea = 54.82 kJ/mol
- 6. k2 = 0.4109 min⁻¹
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com