ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.1 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 5 min

ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·C_B โดย k = 0.005 s⁻¹ จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ C_A = 0.4 mol/L และ C_B = 0.2 mol/L

ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −r_A = k·C_A² มี k = 0.5 L/(mol·min) และเริ่มที่ 2 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 30 min

ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.025 mol/(L·min) และเริ่มที่ 0.8 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 20% จงหา t

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.002 min⁻¹ ที่ 25 °C และ 0.0382 min⁻¹ ที่ 55 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ E_a

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.01 min⁻¹ ที่ 30 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 60 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 50 °C เป็นเวลา 45 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้