Yüzde verim hesaplayıcı
Değerlerinizi girin. Cevap ve tam ayrıntılı çözüm siz yazdıkça güncellenir.
Sonuç
Bir tepkimenin yüzde verimini hesaplayın. Teorik verimi zaten biliyorsanız gerçek verimle birlikte girin. Bilmiyorsanız bir veya iki tepkenin kütlesini ve mol kütlesini, ayrıca denkleştirilmiş denklemdeki katsayıları girin: hesaplayıcı sınırlayıcı tepkeni, ürünün teorik verimini, artan fazla tepken miktarını ve yüzde verimi bulur.
Adım adım çözüm
Her reaktanın mol sayısı
Mol oranından ürünün mol sayısı
Teorik verim
Yüzde verim
Temel formüller
- Mol
- n = m/M
- Mol oranı
- denkleştirilmiş denklemin katsayılarını kullanın
- Sınırlayıcı reaktan
- ilk tükenen
- Yüzde verim
- gerçek / teorik × 100%
Yüzde verim nasıl hesaplanır
- Kimyasal denklemi denkleştirin ve tepkenlerin ile ürünün katsayılarını not edin.
- Her tepkenin kütlesini mole çevirin: n = m/M.
- Her tepkenin kaç mol ürün verebileceğini bulmak için mol oranını kullanın. En az ürün veren tepken sınırlayıcı tepkendir.
- Teorik verim: bu ürün mol sayısını ürünün mol kütlesiyle çarpın.
- Yüzde verim = gerçek verim/teorik verim × %100.
Sorular ve cevaplar
Gerçek verim ile teorik verim arasındaki fark nedir?
Teorik verim, sınırlayıcı tepken tamamen tepkimeye girdiğinde denkleştirilmiş denklemin öngördüğü ürün kütlesidir. Gerçek verim, gerçekte topladığınız miktardır. Aktarma, süzme ve saflaştırma sırasındaki kayıplar, yan tepkimeler ve tamamlanmayan tepkimeler gerçek verimi düşürür.
Yüzde verim %100’ün üzerinde olabilir mi?
Saf ve kuru bir ürün için olamaz. %100’ün üzerindeki bir sonuç genellikle ürünün hâlâ su veya çözücü içerdiği, kirlendiği ya da bir kütlenin yanlış ölçüldüğü veya hesaplandığı anlamına gelir.
Sınırlayıcı tepkeni nasıl bulurum?
Denkleştirilmiş denklemdeki mol oranını kullanarak her tepkenin tek başına ne kadar ürün verebileceğini hesaplayın. En az ürün veren önce tükenir ve sınırlayıcı tepkendir; diğerleri fazladır.
Gram kullanmam gerekir mi?
Gerçek ve teorik verim aynı birimde olmalıdır, genellikle gram. Mol kütleleri g/mol ise tepkenlerin kütlelerini gram olarak girin.
Çözümlü bir örnek gösterebilir misiniz?
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ için 5,00 g Al (26,98 g/mol) ve 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol) ile: 0,1853 mol Al, 0,1853 mol AlCl₃ verebilir, ancak 0,1410 mol Cl₂ yalnızca 0,0940 mol verir. Cl₂ sınırlayıcıdır, teorik verim 0,0940 × 133,33 = 12,54 g’dır ve 10,5 g’lık gerçek verim %83,75’tir.
Kendiniz deneyin
Stokiyometri çalışın
Hesaplayıcı cevabı verir. Sınavda ise yönteme ihtiyacınız var: yeni sorular, ipuçları ve ayrıntılı çözümlerle onu çalışın.