Kimyasal Reaksiyon Mühendisliği: hızlı tekrar paketi

Formül kâğıtları, her konunun temel yöntem adımları ve 8 alıştırma sorusu; tam çözümler en sonda.

Yeni sorularDerse dön

Yazdırma penceresinde, bir kopyayı cihazınızda saklamak için “PDF olarak kaydet” seçeneğini seçin.

1Formüller ve yöntemler

Tepkime kinetiği

Birinci derece
ln(CA/CA0) = −kt
Yarılanma süresi (birinci derece)
t½ = ln 2/k
İkinci derece
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
İki sıcaklık
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)

Alıkonma süresi
τ = V/Q
CSTR, birinci derece
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, birinci derece
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Hacimden dönüşüm
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
Seri bağlı N eşit CSTR
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Kimyasal denge

Denge sabiti
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
ICE tablosu
Başlangıç, Değişim (×katsayı), Denge
İkinci derece denklem
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Yöntem

  1. Kc’yi, her biri katsayısı kadar kuvveti alınmış ürünler bölü reaktanlar olarak yazın.
  2. Bir ICE tablosu kurun: Başlangıç, Değişim (katsayılar çarpı x adımlarıyla), Denge.
  3. Denge ifadelerini Kc’ye yerleştirin ve x için çözün.
  4. x’in bir yaklaşım için yeterince küçük olup olmadığını kontrol edin; değilse ikinci derece denklemi çözün.

Kütle denkliği

Kararlı hâl
giren = çıkan
Toplam denklik
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Bileşen denkliği
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Buharlaştırıcı
F·xF = P·xP, W = F − P

2Alıştırma soruları

1.Tepkime kinetiğiOrta
t (min)C (mol/L)60 min1,6

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 60 min içinde 2 mol/L’den 1,6 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
2.Tepkime kinetiğiZor
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol’dür. 50 °C’de çok yavaştır. 3 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T2 (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

Ea = 80 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
3.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)Orta
Q = 50 L/minX = 70%V = ?, k = 0,12 min⁻¹

k = 0,12 min⁻¹ olan sıvı fazda birinci derece bir A → B reaksiyonu, 50 L/min ile beslenen bir piston akışlı reaktörde (PFR) yürütülüyor. Yoğunluk sabittir ve reaktör kararlı hâldedir. A’nın %70 dönüşümü için reaktör hacmi V değerini litre cinsinden bulun.

Q = 50 L/mink = 0,12 min⁻¹X = 70%
V = L
4.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)Zor
Q = 10 L/minX = ?V = 500 L

Sıvı fazda birinci derece bir reaksiyon (k = 0,08 min⁻¹), 10 L/min ile beslenen 500 L’lik bir piston akışlı reaktörde (PFR) yürütülüyor. Yoğunluk sabittir ve reaktör kararlı hâldedir. Dönüşüm X değerini yüzde olarak bulun.

V = 500 LQ = 10 L/mink = 0,08 min⁻¹
X = %
5.Kimyasal dengeOrta
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

Bir kaba 0,4 mol/L H₂ ve 0,4 mol/L I₂ konuyor ve H₂ + I₂ ⇌ 2HI tepkimesi gerçekleşiyor; Kc = 64. Denge derişimi [H2] değerini bulun.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
6.Kimyasal dengeZor
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ ayrışıyor: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, tepkime sıcaklığında Kc = 0,2. Kapta başlangıçta yalnızca 0,1 mol/L PCl₅ var. Denge derişimi [Cl2] değerini bulun.

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,2
[Cl2] = mol/L
7.Kütle denkliğiOrta
KarıştırıcıAkım 1850 kg/h · 5% şekerAkım 2ṁ₂ = ? · 35% şekerÜrün20% şeker

Karışım ürünü %20 şeker içersin diye akım 1’e saatte ne kadar akım 2 eklenmeli? ṁ2 değerini bulun.

ṁ1 = 850 kg/hx1 = 5 %x2 = 35 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
8.Kütle denkliğiZor
BuharlaştırıcıBesleme F1700 kg/h · 7% NaOHÜrün PP = ? · 65%Buhar W (saf su)0% NaOH

Bir buharlaştırıcı saf su buharlaştırarak bir NaOH çözeltisini deriştiriyor. ürün debisi P değerini kg/h cinsinden bulun.

F = 1700 kg/hxF = 7 %xP = 65 %
P = kg/h

3Çözeltiler

1.Tepkime kinetiği

Cevap: k = 0,003719 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

İntegre birinci derece yasası

k = ln(CA0/CA)/t = ln(2/1,6)/60 = 0,2231/60 = 0,003719 min⁻¹

Cevap

k = 0,003719 min⁻¹
2.Tepkime kinetiği

Cevap: T2 = 62,38 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Mutlak sıcaklık

T1 = 323,1 K

Arrhenius’u T₂ için çözün

1/T2 = 1/323,1 − 8,314·ln(3)/80000 = 3,095 × 10⁻³ − 1,142 × 10⁻⁴ = 2,980 × 10⁻³ K⁻¹
T2 = 335,5 K = 62,38 °C

Cevap

T2 = 62,38 °C
3.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)

Cevap: V = 501,7 L

Kararlı hâlde, alıkonma süresi τ = V/Q ile ideal reaktörler, birinci derece reaksiyon (−rA = k·CA). CSTR tam karışımlıdır, bu yüzden tüm hacim düşük çıkış derişiminde reaksiyona girer: τ = X/(k·(1 − X)) ve CA = CA0/(1 + k·τ). PFR’de akışkanın her dilimi küçük bir kesikli reaktör gibi reaksiyona girer: τ = ln(1/(1 − X))/k ve CA = CA0·e−k·τ. Aynı dönüşüm için CSTR her zaman PFR’den daha fazla hacim gerektirir.

Alıkonma süresi

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,12 = 1,204/0,12 = 10,03 min

Hacim

V = Q·τ = 50·10,03 = 501,7 L

Cevap

V = 501,7 L
4.Reaktör boyutlandırma (CSTR ve PFR)

Cevap: X = 98,17 %

Kararlı hâlde, alıkonma süresi τ = V/Q ile ideal reaktörler, birinci derece reaksiyon (−rA = k·CA). CSTR tam karışımlıdır, bu yüzden tüm hacim düşük çıkış derişiminde reaksiyona girer: τ = X/(k·(1 − X)) ve CA = CA0/(1 + k·τ). PFR’de akışkanın her dilimi küçük bir kesikli reaktör gibi reaksiyona girer: τ = ln(1/(1 − X))/k ve CA = CA0·e−k·τ. Aynı dönüşüm için CSTR her zaman PFR’den daha fazla hacim gerektirir.

Alıkonma süresi

τ = V/Q = 500/10 = 50 min, kτ = 0,08·50 = 4

Dönüşüm

X = 1 − e−kτ = 1 − e−4 = 98,17%

Cevap

X = 98,17%
5.Kimyasal denge

Cevap: [H2] = 0,08 mol/L

Kimyasal denge: aA + bB ⇌ cC + dD için denge sabiti, denge derişimleri kullanılarak Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) şeklindedir. ICE tablosu (Başlangıç, Değişim, Denge), başlangıç miktarlarını katsayılarla ölçeklenmiş tek bir x bilinmeyeni üzerinden denge miktarlarına bağlar.

Denge ifadesi

64 = (2x)²/(0,4 − x)²

Karekök alın

8 = 2x/(0,4 − x) → x = 0,4·8/(2 + 8) = 0,32 mol/L

Denge derişimi

[H₂] = 0,4 − x = 0,08 mol/L

Cevap

[H2] = 0,08 mol/L
6.Kimyasal denge

Cevap: [Cl2] = 0,07321 mol/L

Kimyasal denge: aA + bB ⇌ cC + dD için denge sabiti, denge derişimleri kullanılarak Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) şeklindedir. ICE tablosu (Başlangıç, Değişim, Denge), başlangıç miktarlarını katsayılarla ölçeklenmiş tek bir x bilinmeyeni üzerinden denge miktarlarına bağlar.

Denge ifadesi

0,2 = x²/(0,1 − x) → x² + 0,2·x − 0,02 = 0

İkinci derece denklemi çözün

x = (−0,2 + √(0,2² + 4·0,02))/2 = 0,07321 mol/L

Denge derişimi

[Cl₂] = x = 0,07321 mol/L

Cevap

[Cl2] = 0,07321 mol/L
7.Kütle denkliği

Cevap: ṁ2 = 850 kg/h

Kararlı hal kütle denkliği: toplam ve her bileşen için giren = çıkan. Karıştırma problemleri ikisini birleştirir.

Denklikler

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
şeker: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

ṁ2 için çözün

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(5 − 20)/(20 − 35) = 850 kg/h

Cevap

ṁ2 = 850 kg/h
8.Kütle denkliği

Cevap: P = 183,1 kg/h

Bağlayıcı bileşen: tek bir akımda değişmeden geçen bileşen (burada çözünen) debileri doğrudan bağlar. Gerisini toplam denklik verir.

Çözünen denkliği

F·xF = P·xP → P = 1700·7/65 = 183,1 kg/h

Cevap

P = 183,1 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering