Cevaplı Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Kalorimetri ve entalpi çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
sum = 200 gT1​ = 26 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

200 g suyu 26 °C’den 45 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 200 gT1 = 26 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Kolay
sum = 150 gT1​ = 15 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

150 g suyu 15 °C’den 50 °C’ye ısıtmak için ne kadar ısı q gerekir? Suyun öz ısısı 4,18 J/(g·°C). Cevabı kJ olarak verin.

m = 150 gT1 = 15 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Orta
Tf​ = ?Kurşunm = 150 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Sum = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

180 °C’deki 150 g’lık bir kurşun bloğu (c = 0,129 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 19 °C’de 100 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Orta
Tf​ = ?Çinkom = 200 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Sum = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 °C’deki 200 g’lık bir çinko bloğu (c = 0,388 J/(g·°C)), yalıtılmış bir kaptaki 17 °C’de 200 g suya (c = 4,18 J/(g·°C)) bırakılıyor. Son sıcaklık Tf değerini bulun.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Zor
H2CH3​OH + 3O₂reaktanlar2CO₂ + 4H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Zor
H2C4​H10​ + 13O₂reaktanlar8CO₂ + 10H₂O(l)ürünlerΔH° = ?

Standart oluşum entalpilerini kullanarak 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) tepkimesinin ΔH° değerini bulun.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Cevap anahtarı

  1. 1. q = 15,88 kJ
  2. 2. q = 21,95 kJ
  3. 3. Tf = 26,12 °C
  4. 4. Tf = 24,05 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.