Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,02 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 40 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B hız yasasına uyar, k = 0,005 L/(mol·s). C_A = 0,25 mol/L ve C_B = 1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_Bk = 0,005 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki birinci dereceden tepkime için k = 0,05 min⁻¹. %99 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,05 min⁻¹X = 99 %

t = min

4.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 10 min içinde 2 mol/L’den 1,2 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol’dür. 50 °C’de çok yavaştır. 4 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,4 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 1,2 mol/L iken 0,072 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,2 mol/Lr₂ = 0,072 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,8987 mol/L
2. r = 0,00125 mol/(L·s)
3. t = 92,1 min
4. k = 0,05108 min⁻¹
5. T₂ = 62,5 °C
6. n = 2

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.