Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,25 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,05 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,5 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,2 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol’dür. 25 °C’de çok yavaştır. 10 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,05 min⁻¹, 75 °C’de 2,83 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 2,83 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,573 mol/L
2. C_A = 0,9346 mol/L
3. t_½ = 2 min
4. t_½ = 12,5 min
5. T₂ = 43,05 °C
6. E_a = 90 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.