Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki birinci dereceden tepkime için k = 0,08 min⁻¹. %80 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,02 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,2 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. 20 °C’de çok yavaştır. 10 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 100 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,125 mol/L
2. C_A = 1,25 mol/L
3. t = 20,12 min
4. t_½ = 250 min
5. T₂ = 43,71 °C
6. A = 1,994 × 10¹² s⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.