Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A²·C_B hız yasasına uyar, k = 0,2 L²/(mol²·s). C_A = 2 mol/L ve C_B = 1,2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 2 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 8 min’dir. 40 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 8 mint = 40 min

f = %

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,2 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,01 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,25 mol/L iken hız 0,01 mol/(L·s); C_A0 = 1 mol/L iken 0,02 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. r = 0,96 mol/(L·s)
2. f = 3,125 %
3. C_A = 0,07143 mol/L
4. C_A = 0,25 mol/L
5. A = 8,384 × 10¹⁰ s⁻¹
6. n = 0,5

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.