Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B hız yasasına uyar, k = 0,1 L/(mol·s). C_A = 0,2 mol/L ve C_B = 2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,05 mol/(L·min) ve başlangıç 2 mol/L’dir. %75 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 75 %

t = min

4.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,04 mol/(L·min) ve başlangıç 2 mol/L’dir. %40 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 40 %

t = min

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,01 min⁻¹, 55 °C’de 0,0417 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0417 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 25 °C’de 0,002 min⁻¹, 50 °C’de 0,013 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,013 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,1083 mol/L
2. r = 0,04 mol/(L·s)
3. t = 30 min
4. t = 20 min
5. E_a = 60,02 kJ/mol
6. E_a = 59,97 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.