Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 8 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 8 min

k = min⁻¹

2.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,005 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki ikinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L’dir. %75 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,1 mol/L iken hız 0,012 mol/(L·s); C_A0 = 0,2 mol/L iken 0,096 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,2 mol/Lr₂ = 0,096 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,02 min⁻¹, 45 °C’de 0,264 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,264 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. k = 0,08664 min⁻¹
2. C_A = 1,95 mol/L
3. t = 4 min
4. C_A = 0,04878 mol/L
5. n = 3
6. E_a = 80,03 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.