Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,08 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 40 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimede 20 °C’de k = 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 35 °C’de 10 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,25 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 0,5 mol/L iken 0,0113 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,0113 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. t_½ = 8,664 min
2. C_A = 0,4415 mol/L
3. C_A = 0,2 mol/L
4. C_A = 0,08333 mol/L
5. X = 20,04 %
6. n = 0,4983

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.