Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B hız yasasına uyar, k = 0,05 s⁻¹. C_A = 0,4 mol/L ve C_B = 0,1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_Bk = 0,05 s⁻¹C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,04 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 2 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 60 min içinde 1,5 mol/L’den 1,2 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Zor

Bir tepkimenin 40 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol. 55 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 55 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol’dür. 30 °C’de çok yavaştır. 5 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Cevap anahtarı

1. r = 0,005 mol/(L·s)
2. C_A = 1,4 mol/L
3. C_A = 1,667 mol/L
4. k = 0,003719 min⁻¹
5. k₂ = 0,4074 min⁻¹
6. T₂ = 51,98 °C

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.