Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 30 min’dir. 90 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 30 mint = 90 min

f = %

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 40 °C’de 0,1 min⁻¹, 65 °C’de 0,549 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,549 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. f = 12,5 %
2. C_A = 0,9098 mol/L
3. C_A = 0,2143 mol/L
4. t_½ = 5 min
5. A = 1,677 × 10¹¹ s⁻¹
6. E_a = 59,97 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.