Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,15 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,01 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki ikinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L’dir. %50 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 30 °C’de 0,005 min⁻¹, 60 °C’de 0,0357 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0357 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 25 °C’de 0,002 min⁻¹, 50 °C’de 0,0846 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0846 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,3347 mol/L
2. C_A = 0,7408 mol/L
3. t = 1,25 min
4. C_A = 0,2 mol/L
5. E_a = 55,02 kJ/mol
6. E_a = 120 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.