Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 25 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 25 min

k = min⁻¹

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 3 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,02 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 60 °C’deki hız sabiti 0,005 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,2 mol/L iken hız 0,002 mol/(L·s); C_A0 = 0,4 mol/L iken 0,00566 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,00566 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. k = 0,02773 min⁻¹
2. k = 0,231 min⁻¹
3. t_½ = 62,5 min
4. C_A = 0,06061 mol/L
5. A = 6,465 × 10¹¹ s⁻¹
6. n = 1,501

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.