Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A² hız yasasına uyar, k = 0,01 L/(mol·s). C_A = 1,5 mol/L ve C_B = 0,5 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A²k = 0,01 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 25 min’dir. 12,5 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 25 mint = 12,5 min

f = %

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin 40 °C’deki hız sabiti 0,02 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol. 70 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 50 kJ/mol’dür. 20 °C’de çok yavaştır. 10 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Cevap anahtarı

1. r = 0,0225 mol/(L·s)
2. f = 70,71 %
3. C_A = 0,06 mol/L
4. C_A = 0,6667 mol/L
5. k₂ = 0,07662 min⁻¹
6. T₂ = 57,06 °C

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.