Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 40 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,05 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 1 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,01 min⁻¹, 60 °C’de 0,192 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,192 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 70 kJ/mol. 70 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,4415 mol/L
2. t_½ = 13,86 min
3. C_A = 0,1765 mol/L
4. t_½ = 1 min
5. E_a = 59,98 kJ/mol
6. k₂ = 0,1273 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.