Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 15 min’dir. 7,5 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 15 mint = 7,5 min

f = %

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,15 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,02 min⁻¹, 35 °C’de 0,22 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,22 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin 35 °C’deki hız sabiti 0,02 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol. 50 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. f = 70,71 %
2. C_A = 0,4724 mol/L
3. t_½ = 1,562 min
4. C_A = 0,06383 mol/L
5. E_a = 120,1 kJ/mol
6. k₂ = 0,1224 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.