Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 3 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

2.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,05 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 1,5 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 25 °C’deki hız sabiti 0,005 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin 20 °C’deki hız sabiti 0,01 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol. 35 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. k = 0,231 min⁻¹
2. C_A = 1,5 mol/L
3. t_½ = 1,333 min
4. C_A = 0,09524 mol/L
5. A = 2,932 × 10¹³ s⁻¹
6. k₂ = 0,06035 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.