1.Kolay
Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 10 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı
2.Kolay
Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 10 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 5 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Zor
Birinci dereceden bir tepkimenin 40 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.
k = 0,02 s⁻¹T = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Zor
Birinci dereceden bir tepkimenin 80 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.
k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Cevap anahtarı
- 1. CA = 0,1353 mol/L
- 2. k = 0,06931 min⁻¹
- 3. CA = 0,1739 mol/L
- 4. CA = 0,4444 mol/L
- 5. A = 2,06 × 10¹³ s⁻¹
- 6. A = 1,5 × 10⁷ s⁻¹
Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.