Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B hız yasasına uyar, k = 0,002 s⁻¹. C_A = 2 mol/L ve C_B = 0,6 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_Bk = 0,002 s⁻¹C_A = 2 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,05 L²/(mol²·s). C_A = 1,5 mol/L ve C_B = 1,2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_B²k = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 20 min içinde 2 mol/L’den 1 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,2 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,02 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol. 45 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,5 mol/L iken hız 0,02 mol/(L·s); C_A0 = 1 mol/L iken 0,0283 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,0283 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. r = 0,0012 mol/(L·s)
2. r = 0,108 mol/(L·s)
3. k = 0,03466 min⁻¹
4. t_½ = 100 min
5. k₂ = 0,06144 min⁻¹
6. n = 0,5008

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.