1.Kolay
Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 12 min’dir. 30 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?
t½ = 12 mint = 30 min
f = %
Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı
2.Kolay
Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,08 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Orta
Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 20 min içinde 0,5 mol/L’den 0,15 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,15 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Orta
Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 20 min içinde 1 mol/L’den 0,4 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Zor
Birinci dereceden bir tepkimede 20 °C’de k = 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 40 °C’de 20 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Zor
Birinci dereceden bir tepkimenin 80 °C’deki hız sabiti 0,01 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 70 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.
k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Cevap anahtarı
- 1. f = 17,68 %
- 2. CA = 0,1506 mol/L
- 3. k = 0,0602 min⁻¹
- 4. k = 0,04581 min⁻¹
- 5. X = 38,23 %
- 6. A = 2,26 × 10⁸ s⁻¹
Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.