Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,08 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 4 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin 35 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol. 60 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,1 mol/L iken hız 0,012 mol/(L·s); C_A0 = 0,2 mol/L iken 0,0339 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,2 mol/Lr₂ = 0,0339 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,4518 mol/L
2. k = 0,1733 min⁻¹
3. t_½ = 5 min
4. C_A = 0,1224 mol/L
5. k₂ = 1,041 min⁻¹
6. n = 1,498

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.