Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,04 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,15 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,5 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,2 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 0,6 mol/L iken 0,0139 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,0139 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin 25 °C’deki hız sabiti 0,002 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol. 55 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 55 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,2 mol/L
2. t_½ = 4,621 min
3. C_A = 0,08 mol/L
4. t_½ = 5 min
5. n = 0,5029
6. k₂ = 0,008744 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.