Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,1 L²/(mol²·s). C_A = 0,5 mol/L ve C_B = 0,6 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_B²k = 0,1 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,5 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 15 min içinde 0,8 mol/L’den 0,56 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,56 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,04 mol/(L·min) ve başlangıç 1 mol/L’dir. %20 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 20 %

t = min

5.Zor

Bir tepkimenin 20 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 60 kJ/mol. 35 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 120 kJ/mol. 55 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. r = 0,018 mol/(L·s)
2. C_A = 0,1839 mol/L
3. k = 0,02378 min⁻¹
4. t = 5 min
5. k₂ = 0,3315 min⁻¹
6. k₂ = 0,1881 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.