1.Kolay
Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,25 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 5 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı
2.Kolay
A + B → C tepkimesi r = k·CB hız yasasına uyar, k = 0,01 s⁻¹. CA = 0,2 mol/L ve CB = 1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.
r = k·CBk = 0,01 s⁻¹CA = 0,2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 10 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Orta
Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 30 min içinde 0,8 mol/L’den 0,32 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Zor
Bir tepkimenin hız sabiti 25 °C’de 0,01 min⁻¹, 50 °C’de 0,227 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi Ea değerini bulun.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,227 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Zor
Birinci dereceden bir tepkimede 20 °C’de k = 0,02 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 50 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 40 °C’de 15 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Cevap anahtarı
- 1. CA = 0,4298 mol/L
- 2. r = 0,01 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,3158 mol/L
- 4. k = 0,03054 min⁻¹
- 5. Ea = 100 kJ/mol
- 6. X = 67,11 %
Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.