Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 8 min’dir. 4 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 8 mint = 4 min

f = %

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 8 min’dir. 40 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 8 mint = 40 min

f = %

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,1 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 0,2 mol/L iken 0,0226 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,2 mol/Lr₂ = 0,0226 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,02 min⁻¹, 65 °C’de 0,269 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,269 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. f = 70,71 %
2. f = 3,125 %
3. C_A = 0,5 mol/L
4. t_½ = 25 min
5. n = 1,498
6. E_a = 75,05 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.