Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,08 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 10 min’dir. 40 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 10 mint = 40 min

f = %

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 1,5 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,25 mol/L iken hız 0,01 mol/(L·s); C_A0 = 0,75 mol/L iken 0,052 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,052 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Birinci dereceden bir tepkimede 25 °C’de k = 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 35 °C’de 15 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Cevap anahtarı

1. t_½ = 8,664 min
2. f = 6,25 %
3. t_½ = 0,6667 min
4. C_A = 0,06061 mol/L
5. n = 1,501
6. X = 18,14 %

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.