1.Kolay
Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 20 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı
2.Kolay
Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 20 min’dir. 30 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?
t½ = 20 mint = 30 min
f = %
3.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 15 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 5 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Zor
Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,005 min⁻¹, 35 °C’de 0,0302 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi Ea değerini bulun.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0302 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Zor
Birinci dereceden bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 70 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.
k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Cevap anahtarı
- 1. CA = 0,5 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. CA = 0,0625 mol/L
- 4. CA = 0,375 mol/L
- 5. Ea = 90,04 kJ/mol
- 6. A = 2,306 × 10¹⁰ s⁻¹
Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.