Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,02 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,1 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin 30 °C’deki hız sabiti 0,02 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol. 55 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,01 min⁻¹, 60 °C’de 0,0777 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0777 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,4415 mol/L
3. C_A = 0,7059 mol/L
4. C_A = 0,1739 mol/L
5. k₂ = 0,2245 min⁻¹
6. E_a = 70 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.