Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 12 min’dir. 48 min sonra tepkenin yüzde kaçı f hâlâ kalır?

t_½ = 12 mint = 48 min

f = %

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,08 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki ikinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L’dir. %50 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 50 %

t = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 2 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimede 25 °C’de k = 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol’dür. Kesikli reaktör şimdi 40 °C’de 45 min çalıştırılıyor. Ulaşılan dönüşüm X değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,2 mol/L iken hız 0,002 mol/(L·s); C_A0 = 0,8 mol/L iken 0,008 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,008 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. f = 6,25 %
2. C_A = 0,5363 mol/L
3. t = 1,333 min
4. C_A = 0,9091 mol/L
5. X = 65,21 %
6. n = 1

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.