Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,25 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B hız yasasına uyar, k = 0,005 L/(mol·s). C_A = 2 mol/L ve C_B = 2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_Bk = 0,005 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,1 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 2 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,1 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 100 °C’deki hız sabiti 0,001 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin 20 °C’deki hız sabiti 0,01 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 50 kJ/mol. 35 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. t_½ = 2,773 min
2. r = 0,02 mol/(L·s)
3. C_A = 1,154 mol/L
4. C_A = 0,6667 mol/L
5. A = 397,7 s⁻¹
6. k₂ = 0,02715 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.