Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,005 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 40 min sonraki derişim CA değerini bulun.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Kolay
t (min)C/C₀t½​ = 12 min0,5

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 12 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Orta
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 30 min sonraki derişim CA değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Orta
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 15 min sonraki derişim CA değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Zor
Tk40 °C0,160 °C?

Bir tepkimenin 40 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol. 60 °C’deki hız sabiti k2 değerini bulun.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Zor
Tk30 °Ck1​?3·k1​

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol’dür. 30 °C’de çok yavaştır. 3 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T2 (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

Ea = 75 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Cevap anahtarı

  1. 1. CA = 0,8 mol/L
  2. 2. k = 0,05776 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,03226 mol/L
  4. 4. CA = 0,1429 mol/L
  5. 5. k2 = 1,003 min⁻¹
  6. 6. T2 = 41,62 °C

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.