Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 90 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,4 mol/L iken hız 0,002 mol/(L·s); C_A0 = 1,2 mol/L iken 0,054 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,2 mol/Lr₂ = 0,054 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 30 °C’de 0,05 min⁻¹, 40 °C’de 0,178 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,178 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. k = 0,007702 min⁻¹
2. C_A = 0,7358 mol/L
3. C_A = 0,09375 mol/L
4. C_A = 0,4444 mol/L
5. n = 3
6. E_a = 100,2 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.