Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,025 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 40 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 8 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 8 min

k = min⁻¹

3.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 60 min içinde 0,8 mol/L’den 0,4 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

4.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 15 min içinde 0,8 mol/L’den 0,56 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,56 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,1 min⁻¹, 45 °C’de 0,955 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,955 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,4 mol/L iken hız 0,002 mol/(L·s); C_A0 = 0,8 mol/L iken 0,016 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,016 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,4415 mol/L
2. k = 0,08664 min⁻¹
3. k = 0,01155 min⁻¹
4. k = 0,02378 min⁻¹
5. E_a = 69,99 kJ/mol
6. n = 3

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.