Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,15 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,05 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,1 L/(mol·min) ve başlangıç 0,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,1 min⁻¹, 65 °C’de 0,799 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,799 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol’dür. 20 °C’de çok yavaştır. 10 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,4724 mol/L
2. C_A = 0,7788 mol/L
3. C_A = 0,04082 mol/L
4. C_A = 0,2857 mol/L
5. E_a = 60,01 kJ/mol
6. T₂ = 37,43 °C

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.